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根据化学方程式的计算教案
教学目的
1.知识目标:在理解化学方程式涵义的基础上,使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算。
2.能力培养:通过有关化学计算的练习,使学生掌握解题格式,培养学生解计算题的能力。
3.科学品质:通过规范计算格式的教学与训练,培养学生严谨求实的科学态度。
教学重点、难点
1.重点:掌握已知一种反应物(或生成物)的质量,求生成物(或反应物)的质量。
2.难点:根据化学方程式的计算。
教学用品
小黑板、投影仪等
教学过程
一、复习提问
1.以氯酸钾受热分解为例,说明化学方程式的涵义。
2.完成下列化学方程式,并求各物质的质量比:
(1)H2+CuO (2)Zn+HCl--
二、引入新课
(讲解)根据化学方程式的涵义,在氯酸钾受热分解的反应中反应物与生成物之间的质量比为:
2KClO3 2KCl+3O2↑
245 : 149 :96
同样在(1)H2 + CuO Cu + H2O
2 :79.5 :63.5:18
(2)Zn+2HCl===ZnCl2+H2
65 :73 :136 :2
(小结)以上说明在化学反应中,反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系。因此,利用正比例关系根椐化学方程式和一种反应物(或生成物)的质量,可求生成物(或反应物)的质量。
三、新课讲授
由于化学方程式能反映出各物质的质量比,因此能根据化学方程式进行计算。
1.已知反应物的质量,求生成物的质量
(投影)[例题1]加热分解5.8g氯酸钾,可得到多少克的氧气?
(审题)注意引导使学生理解比例式的列出及步骤、格式。
(投影)解:设加热分解5.8gKClO3可得到的氧气的质量为x。 ①
2KClO3 2KCl+3O2↑ ②
245 96
5.8g x ③
④
答:加热分解5.8gKClO3可制得2.3g氧气。 ⑤
(小结)通过例1的讲解将解题的步骤小结如下:
(1)设未知量,如上式中①所示;
(2)写出有关的化学方程式,如②所示;
(3)写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量,如③所示;
(4)列比例式求解,如④所示;
(5)简明地写出答案,如⑤所示。
2.已知生成物质量,求反应物的质量
(投影)[例题2]在实验室用氢气还原氧化铜的方法制取铜。若制取10g铜,需氧化铜多少克?
(引导)引导学生审题,按照计算步骤,格式进行。
(投影)解:设需要氧化铜的质量为x。
H2+CuO Cu+H2O
79.5 13.5
x 10g
答:需要氧化铜 12.5g。
四、巩固练习
1.课堂练习
(1)3g碳在氧气中充分燃烧,可得到多少克二氧化碳?
(2)要得到0.8g氢气灌装气球,需多少克锌粒与足量的盐酸反应?
(3)实验室用5g锌粒跟5mL稀H2SO4反应,待反应完毕后剩余锌粒3.7g,问可生成氢气多少克?这些氢气在标准状况下占多大体积?(在标准状况下氢气的密度是0.09g/L)
2.典例分析
例1 题目见练习(3)。
(分析)用5g锌和5mL稀H2SO4反应后发现锌有剩余,说明锌没有完全存在,实际参加反应的锌的质量=5g-3.7g=1.3g。此题 不能根据5mL稀H2SO4来计算,因为5mL中含多少纯硫酸的量是不知道的,故只能按照实际发生反应的锌来进行计算。
解:设可生成氢气的质量为x。
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
65 2
1.3g x
x=0.04g
答:略。
例2 若将(3)中改为:实验室需要制备2瓶各250mL的氢气,要多少克锌跟足量的稀H2SO4反应才能得到?
(分析)已知生成物(H2)的质量,求反应物(Zn)的质量。根据题意:将2瓶各250mL的氢气的质量计算出,即氢气的质量=(2×250mL)÷1000×0.09g/L=0.045g
设:需要的锌粒的质量为x。
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.045g
答:略。
五、归纳小结
1.掌握根据
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化学方程式的计算。
2.根据化学式计算的解题步骤、书写格式。
六、作业布置
1.课本习题2。
2.课时作业设计:第二大题、第三大题。
七、板书设计
第三节 根据化学方程式的计算
一、根据化学方程式的计算:
1.已知反应物的质量,求生成物的质量;
2.已知生成物的质量,求反应物的质量。
二、根据化学方程式计算的解题步骤:
1.设示未知量;
2.书写出化学方程式。
3.写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量;
4.列出例式,求解;
5.简明写出答案。
三、巩固练习(见投影的解题过程)
希望
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