初三化学复习之酸碱的性质研究,栏目:九年级化学辅导大全 ,http://www.jiaoyu880.com 。
酸碱的性质研究
一、酸的性质研究
酸的溶液才有酸性
H2SiO3硅酸难溶
盐酸
物理性质
1、 为混合物:HCL气体+水
2、 纯净的盐酸为无色液体
工业盐酸不纯净,黄色,含铁的化合物
3、有很强挥发性
浓盐酸(36%--37%),有刺激性气味
打开浓盐酸瓶盖,瓶口产生白雾。挥发出的HCL气体与水蒸气形成了盐酸小液滴(浓HNO3类比)
一瓶浓盐酸敞口放置一会后,M质、M液、浓度均变小
化学性质
1、 与酸碱指示剂反应
2、 与金属反应(方程式)
单质铁在置换反应中一律生成亚铁,亚铁溶液呈浅绿色
金属活动性顺序
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
——————————————化学性质越稳定—————————————
能与水反应,H前能与酸反应
3、 与碱反应
HCL+NaOH==NaCL+H2O 放热
中和反应
定义:酸和碱反应生成盐和水并放热的反应
实质:碱中的OH与酸中的H结合生成水的过程。生成的水越多,放出热量越多。
应用
处理废水废气
改良酸性土壤:Ca(OH)2
治疗胃酸过多:Al(OH)3、Mg(OH)2、NaHCO3、轻质CaCO3
4、 与碱性氧化物反应
定义:能和酸反应生成盐和水的氧化物(大多数金属氧化物)
生锈的铁钉放入足量稀盐酸中,会有何反应发生?有何现象?
(铁、三氧化二铁分别与盐酸反应)
CuO只有一个(金属铜活动性在氢后)
5、 与某些盐反应
复分解反应
定义:两种化合物相互反应交换成分生成另外两种化合物的反应
形式:AB+CD==AD+BC(酸碱中和反应必为复分解反应)
条件:至少满足一条
(1)有气体生成
(2)有水生成
(3)有沉淀生成
物质的溶解性
酸:除H2SiO3微溶,其余均可溶
HNO3、HCL易挥发,H2SO4、H3PO4难挥发,H2CO3易分解
碱:K、Na、Ba、NH4均可溶,Ca微溶,其余都不
盐
(1) Na、K、NH4、NO3盐均可溶
(2) 盐酸盐中,AgCl难溶水、酸
(3) 硫酸盐中,BaSO4难溶水、酸,CaSO4、AgSO4微溶(CaSO3难溶)
(4) 碳酸盐中,Na、K、NH4、均可溶,MgCO3微溶,其余均难溶。
用途
1、 制药、制氧化物
2、 除铁锈:
3、 制食品,帮助消化
硫酸(H2SO4)
浓:H2SO4(浓) 稀:H2SO4
物理性质
1、 纯净H2SO4是无色、粘稠状液体,难混发(纯H3PO4是无色晶体)
2、 特性
吸水性(物理性质):用于干燥O2、H2、CO2(碱性气体除外,如:NH3)
敞口放置:M质不变,M液增加,浓度减小
脱水性(化学性质):使物质碳化
浓盐酸、浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上,前者变红,后者变黑
强氧化性(化学性质):与不活泼金属反应
化学性质
1、 与酸碱指示剂反应(PH< 7)
2、 与某些金属反应
3、 与碱性氧化物反应
4、 与碱反应
5、 与某些盐反应
检验
H2SO4:酸化的硝酸钡溶液(碳酸钡遇酸溶解)
HCL:酸化的硝酸银(碳酸银遇酸溶解)
H2SO4(HCL):Ba(NO3)2
(1) 加入足量Ba(NO3)2,过滤(不用BaCL2,会生成HCL)
(2) 往滤液中滴加AgNO3溶液
AgNO3与硫酸反应的化学方程式
HCL(H2SO4):Ba(NO3)2
酸的通性
与酸碱指示剂反应
酸+碱==盐+水
酸+碱性氧化物==盐+水
酸+金属==盐+氢气(HNO3除外)
酸+盐==酸’+盐’
金属氧化物不全是酸性氧化物
两性氧化物
ZnO、Al2O3
酸性氧化物
Mn2O7
二、碱的性质探究
氢氧化钠 NaOH
俗称:烧碱、火碱、苛性钠
物理性质
1、 纯净的NaOH是白色固体,极易溶于水,易潮解
固体吸收空气中的水分,在其表面形成溶液的现象
2、 NaOH固体用于干燥H2、O2、NH3(CO2、SO2、HCL等酸性气体除外)
化学性质
1、 与酸碱指示剂反应:石蕊变蓝(PH>7)遇难溶性碱不变色
2、 与酸性氧化物反应(大多数非金属氧化物)
CO、NO、H2O为不成盐氧化物
CO2+2NaOH==Na2CO3(碱性)+H2O
如何证明反应发生
(1)证明新物质生成:往反应后的溶液中滴加稀盐酸(用于证明放在空气中的固体NaOH潮解、变质)
(2)反应前后的压强差:书P19、试管水上升、书P15
SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O :工业上用碱性溶液吸收SO2
SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O
SiO2+NaOH==Na2SiO3(硅酸钠,水玻璃)+H2O
存放NaOH试剂瓶不用玻璃塞,用橡皮塞
3、 与酸反应
4、 与盐溶液反应(盐、碱必须都可溶)
判断依据
是否均溶解
复分解反应是否发生
用途
1、 用于化工原料,制肥皂,纺织工业
2、 用于干燥气体
氢氧化钙 Ca(OH)2
俗称:熟石灰,消石灰
物理性质
1、 白色粉末状固体,微溶于水
2、 Ca(OH)2溶液:澄清石灰水
3、 Ca(OH)2悬浊液:石灰乳,石灰浆
化学性质
1、 与酸碱指示剂反应
2、 与酸性氧化物反应
3、 与酸反应
4、 与盐溶液反应
用途
1、 用作建筑材料
2、 配置农药:波尔多液(蓝色悬浊液)
3、 调节酸性土壤
4、 制漂白粉,制烧碱
鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液
通入CO2,变浑浊的是Ca(OH)2,无明显现象的是NaOH
滴加Na2CO3溶液,变浑浊的是Ca(OH)2, 无明显现象的是NaOH
碱的通性
与酸碱指示剂反应
碱+酸性氧化物==盐+水(2化学方程式)
碱+酸==盐+水
碱溶液+盐溶液==碱’+盐’
可溶性碱对应的氧化物能与水反应生成相应的碱(Na2O,K2O,BaO,CaO)
难溶性碱受热分解成相对应(价态一致)的氧化物和水
鉴别NaOH 5%H2SO4 10%H2SO4
酚酞
1、 滴加酚酞,变色者为NaOH
2、 取等量滴有酚酞的NaOH
3、 滴入2种酸,先褪色者为10%H2SO4
鉴别Ca(OH)2 KNO3 HCL
石蕊
酚酞
CO2(CaCO3沉淀分两份加入另外2中溶液,产生气泡者为HCL)
Na2CO3