初三化学之中和反应复习

初三化学之中和反应复习

　　1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。

　　配平时要注意H2O的化学计量数。如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O　　

　　2、强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象（沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化），所以为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。

　　如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应的时候要进行以下操作：

　　①在烧杯中加入氢氧化钠溶液；

　　②滴入几滴酚酞溶液；

　　③用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管，就直接振荡）；

　　④溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。

　　（注意是先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸）

　　3、做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：酸碱恰好完全反应或者酸过量。这时加入碳酸钙固体，如果有气泡产生，说明酸过量；如果没有气泡产生，说明恰好完全反应。

　　4、虽然不能用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液，但借助一种碱溶液，就能将酸性和中性溶液区分出来。　　

　　5、在所有的复分解反应中，中和反应优先发生，并且反应可以瞬时完成。　　

　　6、中和反应是放热的反应。　　

　　7、中和反应的应用

　　①熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以）。

　　②熟石灰改良酸性河流（处理硫酸厂的污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O）。

　　铁粉、蛋壳（主要成分是碳酸钙）也可改良酸性河流，但它们不属于中和反应。

　　③碳酸水改良碱性土壤。

　　④用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：

　　Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

　　Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

　　小苏打、墨鱼骨粉（主要成分是碳酸钙）也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和反应。

　　⑤被蚊虫叮咬时涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的药物。

　　8、中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。